a) Pt: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> C% = \(\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%\)

a) Pt: $Fe+2HCl\to FeC{}^{}+{}^{}$

b) nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> \(C\%=\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
           0,1     0,2         0,1           0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.36,5\right).100}{24,5}=29,795\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=5,6+29,795-\left(0,1.2\right)=35,195\left(g\right)\\ C\%=\dfrac{0,1.127}{35,195}.100\%=36\%\)

Lấy khối lượng hỗn hợp trừ khối lượng oxit sắt nhé

Đề chưa giải ra đc nên chưa viết CTHH đc đâu nhé

Có khối lượng hỗn hợp là 17,2(g)

m_O = 0,2 . 16 

m_Fe = 0,1 . 56

Bạn lấy tổng trừ cho 0,2 . 16 và 0,1 . 56 là:

17,2 - 0,1.56 - 0,2.16 = 8,4(g)

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)=n_{Fe}=n_{FeCl_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15\cdot127}{300}\cdot100\%=6,35\%\\m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-8,4}{64}=0,075\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot7.3\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

\(0.2.....0.4.........0.2........0.2\)

\(m_{MCl_2}=0.2\cdot\left(M+71\right)\left(g\right)\)

\(m_{dd}=0.2M+200-0.2\cdot2=0.2M+199.6\left(g\right)\)

\(C\%MCl_2=\dfrac{0.2\cdot\left(M+71\right)}{0.2M+199.6}\cdot100\%=12.05\%\)

\(\Rightarrow M=56\)

\(M:Sắt\)

BTKL: m_D + m_NaHCO3 = m_CO2 + m_E

m_D + 179,88 = 44.0,2 + 492 => m_D = 320,92

BTKL: m_Mg + m_ddHCl = m_H2  + m_D

=> 24 . 0,4 + m_ddHCl = 2 . 0,4 + 320,92 => m_ddHCl = 312,12

=> C%HCl = 11,69%

Đáp án A

Gọi n là hoá trị của M; x là số mol của M

Phương trình hoá học:

Dung dịch X thu được gồm NaCl: 0,3 mol; MC_n: x mol; HCl dư

Tổ hợp (I) và (II) ta được: 

Số mol các khí thu được theo (1), (2) là:

Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch X là:

Mặt khác, ta có: 

Nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu là: